Готовая презентация · 6 слайдов

От электронов — к периодичности свойств

Электронное строение атома и развитие периодического закона электронная структура — причина периодичности периодическая система — выражение закона

Первый слайд: От электронов — к периодичности свойствСмотреть слайды

Готовая презентация

6 слайдов · PDF и PowerPoint

Скачать PDFСкачать PowerPoint

Бесплатно после входа.

Собрать свою презентацию по этой теме →

В этой презентации

Слайд 21. Из чего «собран» атомСлайд 32. Орбитали и электронная конфигурацияСлайд 65. От атомной массы к заряду ядра

Слайды и пояснения

Показать план

План презентации

  1. От электронов — к периодичности свойств
  2. 1. Из чего «собран» атом
  3. 2. Орбитали и электронная конфигурация
  4. 3. Конфигурация определяет свойства
  5. 4. Открытие Менделеева
  6. 5. От атомной массы к заряду ядра

1. От электронов — к периодичности свойств

Электронное строение атома и развитие периодического закона электронная структура — причина периодичности периодическая система — выражение закона

Подсказка для выступления

Обозначить главный вопрос: почему свойства элементов повторяются? Показать, что ответ связывает историю химии с физикой атома.

2. 1. Из чего «собран» атом

1. Из чего «собран» атом

Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро: протоны (+Z) и нейтроны. Электроны (−) занимают энергетические уровни и орбитали. Для нейтрального атома число электронов равно порядковому номеру Z. ядро — протоны и нейтроны электронная оболочка — электроны Z — порядковый номер

Подсказка для выступления

Уточнить, что Z — заряд ядра в единицах элементарного заряда и одновременно порядковый номер элемента. Не смешивать атомный номер с массовым числом.

3. 2. Орбитали и электронная конфигурация

2. Орбитали и электронная конфигурация

Электронное строение записывают через подуровни: s — 1 орбиталь, максимум 2 e⁻ p — 3 орбитали, максимум 6 e⁻ d — 5 орбиталей, максимум 10 e⁻ f — 7 орбиталей, максимум 14 e⁻ Заполнение подуровней определяется энергией орбиталей, принципом Паули и правилом Хунда. s — 1 орбиталь · 2 e⁻ p — 3 орбитали · 6 e⁻ d — 5 орбиталей · 10 e⁻ f — 7 орбиталей · 14 e⁻

Подсказка для выступления

Пояснить, что орбиталь — область вероятного нахождения электрона, а не классическая траектория. Вместе с аудиторией сравнить вместимость s и p-подуровней.

4. 3. Конфигурация определяет свойства

3. Конфигурация определяет свойства

Пример: натрий, Z = 11 Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ По энергетическим уровням: 2, 8, 1. Один электрон на внешнем уровне объясняет типичные свойства Na: лёгкую отдачу электрона и образование Na⁺. Na — Z = 11 конфигурация — 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ уровни — 2, 8, 1

Подсказка для выступления

Попросить студентов самостоятельно проверить сумму электронов: 2+2+6+1=11. Связать внешний электрон с образованием иона Na⁺, но подчеркнуть, что это упрощённая модель типичных химических свойств.

5. 4. Открытие Менделеева

4. Открытие Менделеева

1869: Менделеев расположил элементы по атомным массам и химическому сходству. Он сформулировал периодический закон как зависимость свойств элементов от их атомного веса, оставил пустые места и предсказал свойства ещё не открытых элементов. Периодическая система стала табличным выражением закона. 1869 — открытие периодического закона критерии — атомная масса + химическое сходство результат — пустые места и предсказания

Подсказка для выступления

Рассказать о научной смелости Менделеева: он использовал закономерность для предсказания ещё неизвестных элементов, а не только для классификации известных. Дата открытия в источниках может приводиться как 17 февраля по старому стилю или 1 марта по новому стилю 1869 года.

6. 5. От атомной массы к заряду ядра

5. От атомной массы к заряду ядра

Периодический закон уточнялся вместе с развитием физики: • электрон и радиоактивность показали сложность атома; • Мозли (1913) связал положение элемента с атомным номером Z; • Бор объяснил периодичность повторением строения внешнего уровня; • квантовая механика связала таблицу с заполнением орбиталей. Современная формулировка: свойства элементов и их соединений периодически зависят от заряда ядра. 1869 — Менделеев: атомная масса 1913 — Мозли: атомный номер Z 1920-е — Бор и квантовые представления сегодня — заряд ядра и электронная структура

Подсказка для выступления

Выстроить причинную цепочку: открытие электрона и радиоактивности → атомный номер → рентгеновские спектры Мозли → квантовое объяснение электронных уровней. Подчеркнуть, что современная формулировка использует заряд ядра, а не атомную массу.

Источники