Готовая презентация · 6 слайдов

Почему элементы повторяют свойства?

Электронное строение атома и развитие Периодического закона От наблюдаемой закономерности — к квантовой модели

Первый слайд: Почему элементы повторяют свойства?Смотреть слайды

Готовая презентация

6 слайдов · PDF и PowerPoint

Скачать PDFСкачать PowerPoint

Бесплатно после входа.

Собрать свою презентацию по этой теме →

В этой презентации

Слайд 2Ключ к периодичности — атомный номерСлайд 3Менделеев: закономерность и прогнозСлайд 6Как описывают электроны

Слайды и пояснения

Показать план

План презентации

  1. Почему элементы повторяют свойства?
  2. Ключ к периодичности — атомный номер
  3. Менделеев: закономерность и прогноз
  4. От атомной массы — к заряду ядра
  5. Современный Периодический закон
  6. Как описывают электроны

1. Почему элементы повторяют свойства?

Электронное строение атома и развитие Периодического закона От наблюдаемой закономерности — к квантовой модели

Подсказка для выступления

Начни с вопроса: почему элементы в таблице образуют группы сходных свойств? Обозначь маршрут: история закона, атомный номер, электронное строение, устройство таблицы и периодичность свойств.

2. Ключ к периодичности — атомный номер

Ключ к периодичности — атомный номер

Атомный номер Z — число протонов в ядре. В нейтральном атоме число электронов тоже равно Z. Именно электронное строение внешних областей атома определяет многие химические свойства и объясняет периодичность. ядро — +Z электроны нейтрального атома — Z

Подсказка для выступления

Подчеркни, что Z — целое число протонов, задающее химический элемент. У нейтрального атома число электронов компенсирует заряд ядра. Периодичность связана не с механическим повторением всех свойств, а прежде всего с закономерностями электронной системы.

3. Менделеев: закономерность и прогноз

Менделеев: закономерность и прогноз

В 1869 году Д. И. Менделеев расположил известные элементы преимущественно по возрастанию атомной массы и заметил повторение сходных свойств. Он сформулировал периодический закон и оставил места для ещё не открытых элементов, предсказав их свойства.

Подсказка для выступления

Расскажи, что Менделеев сопоставлял атомные массы и свойства элементов. Важны не только расстановка известных элементов, но и смелость оставить пустые места. Изображение рукописи подходит как исторический первоисточник, а не как читаемая таблица.

4. От атомной массы — к заряду ядра

От атомной массы — к заряду ядра

Закон оказался надёжнее первоначального порядка по массе: некоторые пары элементов в таблице расположены не по возрастанию атомной массы. В 1913 году Генри Мозли связал место элемента с зарядом ядра: элементы нужно упорядочивать по возрастанию атомного номера Z. 1913 — Генри Мозли

Подсказка для выступления

Объясни, что при уточнении атомных масс возникали несоответствия порядку некоторых элементов. Результаты исследований спектров и работы Мозли показали, что определяющим порядковым параметром является заряд ядра, выражаемый атомным номером.

5. Современный Периодический закон

Современный Периодический закон

Современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов. При росте Z меняется электронное строение; с повторением сходных конфигураций внешних электронов периодически повторяются и свойства. атомный номер — Z электронное строение — меняется закономерно свойства — периодичны

Подсказка для выступления

Дай современную формулировку закона и отдельно поясни механизм: увеличение Z меняет число электронов и их конфигурацию. Не утверждай, что каждый электронный уровень заполняется одинаково или что конфигурации полностью повторяются.

6. Как описывают электроны

Как описывают электроны

Электрон не движется вокруг ядра по классической траектории. Квантовая модель описывает область вероятного нахождения электрона — орбиталь. Состояние электрона задают квантовые числа. Для химических конфигураций важны уровни n и подуровни s, p, d, f. орбита — не квантовое описание орбиталь — область вероятного нахождения

Подсказка для выступления

Уточни различие между классической планетарной картиной и квантовым описанием: орбиталь — не орбита, а область вероятности. Квантовые числа классифицируют состояния электронов и позволяют описывать конфигурации.

Источники