Готовая презентация · 6 слайдов

Ряд напряжений металлов

Как предсказать, будет ли металл реагировать с раствором? Ряд напряжений помогает сравнить металлы и предсказать направление реакций.

Первый слайд: Ряд напряжений металловСмотреть слайды

Готовая презентация

6 слайдов · PDF и PowerPoint

Скачать PDFСкачать PowerPoint

Бесплатно после входа.

Собрать свою презентацию по этой теме →

В этой презентации

Слайд 2Что сравнивает рядСлайд 3Ряд активностиСлайд 6Вытеснение металлов из солей

Слайды и пояснения

Показать план

План презентации

  1. Ряд напряжений металлов
  2. Что сравнивает ряд
  3. Ряд активности
  4. Электрохимический смысл
  5. Как читать реакцию замещения
  6. Вытеснение металлов из солей

1. Ряд напряжений металлов

Как предсказать, будет ли металл реагировать с раствором? Ряд напряжений помогает сравнить металлы и предсказать направление реакций.

Подсказка для выступления

Начни с практического вопроса: как понять, вытеснит ли один металл другой? Обозначь, что доклад охватит смысл ряда и применение к реакциям.

2. Что сравнивает ряд

Что сравнивает ряд

Металлы различаются склонностью отдавать электроны и переходить в растворы в виде катионов. Ряд напряжений располагает их по убыванию этой склонности. Чем левее металл в ряду, тем легче он обычно окисляется: M → Mⁿ⁺ + ne⁻. атом — M катион — Mⁿ⁺ электроны — ne⁻

Подсказка для выступления

Уточни, что ряд описывает сравнительную тенденцию, а не абсолютную скорость. Объясни запись отдачи электронов на примере общего металла M.

3. Ряд активности

Ряд активности

Упрощённый ряд активности: Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Слева — более активные металлы, справа — менее активные. Водород не металл: его включают как ориентир для реакций с кислотами. активность — убывает → ряд — Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Подсказка для выступления

Прочитай ряд слева направо как убывание активности. Водород выделен отдельно как условная точка сравнения, а не как металл.

4. Электрохимический смысл

Электрохимический смысл

Стандартный электродный потенциал E° характеризует склонность пары Mⁿ⁺/M к восстановлению. Чем он отрицательнее, тем сильнее металл обычно стремится окислиться. Например: E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 В, E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 В. Поэтому цинк активнее меди. Zn²⁺/Zn — −0,76 В Cu²⁺/Cu — +0,34 В

Подсказка для выступления

Поясни связь потенциала с восстановлением пары и не смешивай знак E° с направлением окисления металла. Сопоставь Zn и Cu по приведённым значениям.

5. Как читать реакцию замещения

Как читать реакцию замещения

В реакции окисления-восстановления электроны переходят от восстановителя к окислителю. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu Zn отдаёт электроны и окисляется; Cu²⁺ принимает их и восстанавливается. Суммарное уравнение: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. окисление — Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ восстановление — Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Подсказка для выступления

Разбери движение электронов по полуреакциям: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Затем сложи их и свяжи сокращённое уравнение с молекулярным.

6. Вытеснение металлов из солей

Вытеснение металлов из солей

Металл, стоящий левее другого, обычно вытесняет его из раствора соли. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu — реакция идёт: Fe активнее Cu. Cu + FeSO₄ → реакции нет: Cu менее активна, чем Fe. реакция идёт — Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu реакции нет — Cu + FeSO₄

Подсказка для выступления

Сравни два опыта мысленно: железо в растворе CuSO₄ и медь в растворе FeSO₄. В первом железо растворяется, медь выделяется; во втором замещения нет.

Источники