Готовая презентация · 6 слайдов
Химические свойства оснований
Слайды и пояснения открыты без входа. Для скачивания PDF или PowerPoint понадобится войти.
Смотреть слайды
План презентации
2. 1. Действие на индикаторы
Растворы оснований изменяют окраску индикаторов • красный лакмус → синий • фенолфталеин → малиновый • pH раствора обычно больше 7 Щёлочи проводят электрический ток, потому что распадаются на ионы.
Подчеркни, что наблюдаемый цвет зависит от индикатора. Не следует проверять основания на вкус: это опасно. Для урока достаточно запомнить изменение окраски лакмуса и фенолфталеина.
3. Почему раствор щёлочи проявляет основные свойства?
Диссоциация щёлочей в воде NaOH → Na⁺ + OH⁻ Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ Ионы OH⁻ обусловливают основные свойства раствора. носитель основных свойств — OH⁻
Объясни, что для растворимой щёлочи уравнение диссоциации показывает появление ионов OH−. Именно гидроксид-ионы определяют основные свойства раствора.
4. Нейтрализация
2. Реакция с кислотами — нейтрализация Основание + кислота → соль + вода NaOH + HCl → NaCl + H₂O Сокращённое ионное уравнение: OH⁻ + H⁺ → H₂O кислота — H⁺ основание — OH⁻ продукт — H₂O
Это главное свойство оснований. Проговори общий шаблон реакции: основание плюс кислота дают соль и воду. В молекулярном уравнении NaOH и HCl образуются NaCl и H2O.
5. Нерастворимое основание тоже реагирует с кислотой
Нейтрализация нерастворимого основания Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O Голубой осадок Cu(OH)₂ растворяется, образуется раствор соли. после реакции — раствор CuCl₂
Уточни, что растворимость основания не мешает реакции с кислотой: растворимые основания реагируют в растворе, а нерастворимые — если кислота соприкасается с их осадком. Пример с Cu(OH)2 сопровождается исчезновением голубого осадка.
6. Разложение при нагревании
3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании Cu(OH)₂ Δ→ CuO + H₂O Голубой гидроксид меди(II) → чёрный оксид меди(II) + вода Общий тип: M(OH)ₙ Δ→ оксид металла + H₂O нагревание — Δ Cu(OH)₂ — голубой CuO — чёрный
Обрати внимание на условие «при нагревании» и знак Δ. Нерастворимые основания часто разлагаются на оксид металла и воду. Для Cu(OH)2 наблюдается переход голубого осадка в чёрный CuO.