Готовая презентация · 6 слайдов

Химические свойства оснований

Основания — сложные вещества, содержащие гидроксогруппы OH⁻ Растворимые основания — щёлочи: NaOH, KOH, Ba(OH)₂ Нерастворимые основания: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Первый слайд: Химические свойства основанийСмотреть слайды

Готовая презентация

6 слайдов · PDF и PowerPoint

Скачать PDFСкачать PowerPoint

Бесплатно после входа.

Собрать свою презентацию по этой теме →

В этой презентации

Слайд 21. Действие на индикаторыСлайд 3Почему раствор щёлочи проявляет основные свойства?Слайд 6Разложение при нагревании

Слайды и пояснения

Показать план

План презентации

  1. Химические свойства оснований
  2. 1. Действие на индикаторы
  3. Почему раствор щёлочи проявляет основные свойства?
  4. Нейтрализация
  5. Нерастворимое основание тоже реагирует с кислотой
  6. Разложение при нагревании

1. Химические свойства оснований

Основания — сложные вещества, содержащие гидроксогруппы OH⁻ Растворимые основания — щёлочи: NaOH, KOH, Ba(OH)₂ Нерастворимые основания: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Подсказка для выступления

Начни с определения: основания — сложные вещества, состоящие из катиона металла и одной или нескольких гидроксогрупп OH−. Растворимые основания называют щелочами.

2. 1. Действие на индикаторы

1. Действие на индикаторы

Растворы оснований изменяют окраску индикаторов • красный лакмус → синий • фенолфталеин → малиновый • pH раствора обычно больше 7 Щёлочи проводят электрический ток, потому что распадаются на ионы.

Подсказка для выступления

Подчеркни, что наблюдаемый цвет зависит от индикатора. Не следует проверять основания на вкус: это опасно. Для урока достаточно запомнить изменение окраски лакмуса и фенолфталеина.

3. Почему раствор щёлочи проявляет основные свойства?

Почему раствор щёлочи проявляет основные свойства?

Диссоциация щёлочей в воде NaOH → Na⁺ + OH⁻ Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ Ионы OH⁻ обусловливают основные свойства раствора. носитель основных свойств — OH⁻

Подсказка для выступления

Объясни, что для растворимой щёлочи уравнение диссоциации показывает появление ионов OH−. Именно гидроксид-ионы определяют основные свойства раствора.

4. Нейтрализация

Нейтрализация

2. Реакция с кислотами — нейтрализация Основание + кислота → соль + вода NaOH + HCl → NaCl + H₂O Сокращённое ионное уравнение: OH⁻ + H⁺ → H₂O кислота — H⁺ основание — OH⁻ продукт — H₂O

Подсказка для выступления

Это главное свойство оснований. Проговори общий шаблон реакции: основание плюс кислота дают соль и воду. В молекулярном уравнении NaOH и HCl образуются NaCl и H2O.

5. Нерастворимое основание тоже реагирует с кислотой

Нерастворимое основание тоже реагирует с кислотой

Нейтрализация нерастворимого основания Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O Голубой осадок Cu(OH)₂ растворяется, образуется раствор соли. после реакции — раствор CuCl₂

Подсказка для выступления

Уточни, что растворимость основания не мешает реакции с кислотой: растворимые основания реагируют в растворе, а нерастворимые — если кислота соприкасается с их осадком. Пример с Cu(OH)2 сопровождается исчезновением голубого осадка.

6. Разложение при нагревании

Разложение при нагревании

3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании Cu(OH)₂ Δ→ CuO + H₂O Голубой гидроксид меди(II) → чёрный оксид меди(II) + вода Общий тип: M(OH)ₙ Δ→ оксид металла + H₂O нагревание — Δ Cu(OH)₂ — голубой CuO — чёрный

Подсказка для выступления

Обрати внимание на условие «при нагревании» и знак Δ. Нерастворимые основания часто разлагаются на оксид металла и воду. Для Cu(OH)2 наблюдается переход голубого осадка в чёрный CuO.